Trích : 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng dung dịch : 

- Hóa đỏ : H₂SO₄

- Hóa xanh : NaOH 

Hai dung dịch còn lại nhỏ lên tấm kính trong suốt , đun lên : 

- Bay hơi hết : H₂O

- Còn cặn trắng : NaCl 

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng lần lượt với nhau :

- Cặp MgSO4,NaOH có kết tủa màu trắng tạo thành

MgSO4+2NaOH→Mg(OH)2+Na2SO4

- Cặp HCl, NaOH có phản ứng tỏa nhiệt

2HCl+NaOH→NaCl + H2O

- Còn lại là NaCl không có phản ứng với các chất trên

- Dựa vào phản ứng của 2 cặp trên thì nhận ra NaOH phản ứng với 2 chất HCl và MgSO4 trong từng cặp nhóm trên

Vậy HCl và MgSO4 là các còn lại trong mỗi nhóm

Trích mẫu thử

Cho các mẫu thử tác dụng lần lượt với nhau

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $MgSO_4,NaOH$ - Nhóm 1
$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

- mẫu thử không hiện tượng là $NaCl,HCl$ - Nhóm 2

Cô cạn mẫu thử nhóm 2

- mẫu thử thu được chất rắn là NaCl

- mẫu thử không thu được chất rắn là HCl

Chuẩn bị dung dịch chữa hỗn hợp hai mẫu thử nhóm 1, gọi là dd (*)

Cho từ từ HCl vừa nhận được vào nhóm 1 đến dư

Cho tiếp dd (*) vào cho đến khi tạo kết tủa

- mẫu thử tạo kết tủa là $MgSO_4$

- mẫu thử không hiện tượng là $NaOH$

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là $HCl,H_2SO_4$ - nhóm 1

- mẫu thử không hiện tượng là $NaCl,Na_2SO_4$ - nhóm 2

Cho dd $BaCl_2$ vào hai mẫu thử nhóm 1 và 2

Trong nhóm 1 : 

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

- MT không hiện tượng là HCl

Trong nhóm 2 : 

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl$

- MT không hiện tượng là NaCl

_ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài một lượng từng mẫu thử vào ống nghiệm chứa AgNO₃.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là NH₄Cl.

PT: \(NH_4Cl+AgNO_3\rightarrow NH_4NO_3+AgCl_{\downarrow}\)

+ Nếu xuất hiện kết tủa vàng nhạt, đó là NaBr.

PT: \(NaBr+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgBr_{\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là NaNO₃ và Cu(NO₃)₂. (1)

_ Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd NaOH.

+ Nếu xuất hiện kết tủa xanh, đó là Cu(NO₃)₂.

PT: \(Cu\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow2NaNO_3+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là NaNO₃.

_ Dán nhãn vào từng mẫu thử tương ứng.

Bạn tham khảo nhé!

- Dung dịch màu xanh lam: Cu(NO₃)₂ 

- Dùng quỳ tím

+) Quỳ tím hóa đỏ: NH₄Cl 

+) Quỳ tím không đổi màu: NaNO₃ và NaBr

- Đổ dd AgNO₃ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: NaBr

PTHH: \(AgNO_3+NaBr\rightarrow NaNO_3+AgBr\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaNO₃

- Trích mẫu thử

- Cho BaCl₂ vào các mẫu thử:

+ Nếu có kết tủa trắng là ZnSO₄ và H₂SO₄ (nhóm I)

\(\left\{{}\begin{matrix}ZnSO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+ZnCl_2\\H_2SO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+2HCl\end{matrix}\right.\)

+ Nếu không có hiện tượng là H₂O và NaOH (nhóm II)

- Cho quỳ tím vào cả nhóm I và II:

+ Nhóm I:

* Nếu quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄

* Nếu quỳ tím không đổi màu là ZnSO₄

+ Nhóm II:

* Nếu quỳ tím hóa xanh là NaOH

* Nếu quỳ tím không đổi màu là H₂O

đưa QT vào 3 dd 
hóa đỏ => H2SO4 
hóa xanh => NaOH 
ko đổi màu => NaCl

cho quỳ vào từng mẫu thử:

cho nhóm 1 vào BaOH:

cho nhóm 3 tác dụng với BaCl2

1)a)cho t/d vs BaCl2 thì H2SO4 tạo kết tủa trắng

BaCl2 + Hcl→k có p u xảy ra

BaCl2+H2SO4→BASO4↓+2HCl

b)tương tự câu a cho t/d vs BaCl2 thì Na2So4 tạo ↓ trắng

c)dùng quỳ H2So4 chuyển thành màu đỏ
2)chịu

3)dùng quỳ nhận ra ca(oh)2 vì làn=m quỳ chuyển thành màu xanh

cho 2 chất còn lại t/d vs HCl thì nhận ra CaCo3 vì có khí thoát ra

CaCo3+2HCl→CaCl2+Co2↑+H20

Cao+HCl→CaCl2 +H2O